能壘(EB | Energy Barrier)計算
計算樣例
1) 電催化能壘
J. Phys. Chem. Lett. 2021, 12, 29, 6988–6995
中科院大連化物所肖建平團隊利用Ag電極作為模型催化劑，結合第一性原理計算與微觀動力學模擬，首先驗證了電催化能壘計算中采用單層水模型的可靠性；隨后，考慮完整的NO還原反應網絡，計算得到其所有的能量信息；最后建立了微動力學模型。研究發現，計算得到的產物選擇性隨外加電勢的變化趨勢與實驗結果一致：隨著電勢降低，NO-NO的熱化學耦合反應受到抑制而氨氣的選擇性升高；進一步降低電壓，電催化析氫反應（HER）就會占主導作用，這是由于HER的電荷轉移系數越大，受電勢的影響越強。該模型還有助于理解其他電催化還原反應的電勢依賴性，為實現電催化NOx轉化的選擇性控制提供了理論基礎。
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能壘(EB | Energy Barrier)
在受動力學限制的化學反應中，活化能 Ea 為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差；而能壘E為活化絡合物與反應物的零點能之差。 能壘大則不易形成活化的中間產物，反應難以進行。能壘E為活化絡合物與反應物的零點能之差，是不同于活化能的。一般的化學反應都是在等溫等壓下進行，自發跟非自發是看delta G也就是吉布斯自由能變。 無論哪種，要突破能壘，也就是活化能，都是因為要經歷一個過渡態（transient， or say， transition state)。 自發跟非自發說的是熱力學 (thermodynamics)， 活化能高低說的是動力學(kinetics)。活化分子含有的能參加化學反應的最低限度的能量，稱為化學反應的能壘，或稱能閾或能障。
